您当前所在的位置是:老子有钱lzyq88 > 学科资源 > 学科网站 > 化学 > 课改教案

教案

【字体: 】 【编辑日期:2015/2/3】 【编辑/来源:管理员】 【阅读:

 

 

第四单元  自然界的水

课题4   化学式与化合价(1课时

 

   

教学媒体

多媒体

 

 

常识

技能

1.了解化学式的含义,能用化学式表示物质的组成。

2.熟记常见元素及原子化合价,能利用化合价推求化学式

过程

 方法

通过图、表的观察,让学生学会对学过的常识进行整理归纳并初步运用。

情感

态度

通过自编化合价口诀,激发学生的学习兴趣和求知欲

通过交流讨论,活动探究,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式

教学难点

化合价的理解

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

一、化学式的定义和涵义

【展示图片】

               如果用        表示“H”原子,用         表示氧原子,你认为这个图片表示什么?你能用大家前面学过的符号来表示图片里的意思了吗?

【提出疑问】H2O只能表示一个水分子? 

【顺水推舟】很好,同学们现在已经知道:H2O就是水。更可贵的是,是同学们自己的见解,不过,你们的见解到底是否正确呢?请同学们阅读教教材:P81相关内容。

【提问】你有何收获?

  

 

 

 

 

【鼓励】同学们,你们认为A同学的回答好不好?

【设问】谢谢A同学。大家注意到A同学刚才提到一个新的概念:化学式。老师不知道“化学式”是什么意思,哪位同学可以告诉老师?最好举例说明。

【追问】你认为什么物质可写出化学式?纯净物的化学式是只有一个吗?为什么?

教学内容及问题情境

 

 

 


【归纳】在知道化学式H2O的定义后归纳化学式的意义。引导学生从微观、宏观、量

三个角度归纳。

【投影】

 

化学式的涵义

宏观

表示一种物质

表示该物质有哪些元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

一个分子里有多少个原子

 

待续…

表示物质中各种元素的原子个数比

试着说说化学式CO2的意义吗?

【提问】这个问题都没有难住你们,好,下面这个问题看看谁能回答正确。

【投影】符号H2HH22H各具有什么意义?

二、化合价

【过渡】既然化学式有这么丰富的内涵,同学们想不想很轻松地正确地写出各种物质的化学式呢?那好,让大家先来做一下准备:请同学们先观察下面的表格并讨论完成表格中的内容,然后思考你有什么新的发现 ?

物质的名称

所含的原子或离子的个数比      

化学式

1、氯化氢

HCl=

HCl

2、氯化钙

Ca2Cl­=

CaCl2

3、硫化铜

Cu:S=

CuS

4、碳酸钙

Ca2CO32=

CaCO3

给予恰当的鼓励。

【提出疑问】为什么形成化合物时要按照一定个数比进行呢?

和学生一起分析原因(以氯化钙为例),引出化合价。

【引导自学】阅读教材P82内容,看看又有什么新的发现?归纳关于化合价的主要内容。

 

 

 

教学内容及问题情境

 


【归纳】用投影展示,内容如下:

1.化合价的标法

如:镁的化合价   Mg   镁离子的表示Mg2+                                           2.在单质分子里,元素的化合价为0

3.化合价有正负之分教材834规律

4.在化合物里正负化合价的代数和为0

应用:利用化合价书写化学式、由化学式判断某元素化合价(配合习题)

【引导】学习P82页原子团的内容。

给学生展示记忆化合价的顺口溜。

你们呢,能有更好的记忆方法吗?

三、化学式的读和写

1.引导学生阅读82页化学式的写法和读法2.已知化合价写化学式教材(教材84页例题)一起来归纳书写化学式的几个步骤:写、标、  交、查。

3引导学生完成已知化学式求某元素化合价的练习并归纳方法

【比一比】给学生下发预先准备好的“化学式书写、已知化学式求化合价竞赛题

【回顾小结】你能说出这节课大家学到了些什么吗?

【布置作业】想办法记住“常见元素的化合价,同学们开动脑筋,自己编写一些有利于大家记忆“常见元素的化合价”的口诀、快板,下节课大家拿出来比一比,大家会将好的在全班推广。

观察图片,思考回答:图片可以表示一个水分子。

 

用符号表示:H2O

 

 

 

齐答:H2O还能表示水!!

 

 

阅读教材。

谈收获:学生AH2O是一个化学式,它的含义有下列四个: ①表示“水这种物质”②表示“一个水分子”③表示“水是由氢氧两种元素组成”④表示“1个水分子由1 个氧原子和2个氢分子构成”

齐答:好—— (并报以热烈的掌声。)

学生B:用元素符号表示物质组成的式子,就叫化学式。例如:用O2表示氧气、用HgO表示氧化汞等等

回答:有固定组成的物质即纯净物可写出化学式。

学生活动

 

一种物质化学式只有一个,因为物质的组成是固定不变的。

归纳化学式表示的意义

将表格填完整

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

学生c说出二氧化碳化学式的意义

 

通过思考,顺利完成。

 

 

 

齐答:想

 

 

 

 

仔细观察,热烈讨论,个别发言:

学生D:大家发现,原子个数比在不同的化合物里是不一样的。

学生E:大家发现24中离子个数比=离子所带电荷数之比的倒数

思考,分析、回答。

 

 

 

 

阅读教材,自主学习。

 

 

 

学生活动

 

与教师一起归纳。

 

 

理解、记忆。

整理、体会。

以一化合物为例说明。

 

完成练习。

理解,记忆常见原子团。

与教师一起分析顺口溜、记忆。

 

 

阅读,体会。

尝试一下:已知S元素有+4、+6两种价态,请写出S元素的两种氧化物的化学式

 

学生归纳

 

竞赛

 

回顾,归纳总结

 

课下完成。

+2

 

用图片切入主题,意在激发学生学习兴趣。

 

用问题引导学生思维,能将学生带入情境中。

 

 

 

 

 

 

培养自学能力,归纳总结能力、表达能力。

 

 

 

 

 

使学生的信心得到很大激励,学生的自尊心也得到极大满足。

 

 

 

 

 

设计意图

 

 

 

培养学生的归纳能力

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

通过练习加深对化学符号含义的认识,同时教师鼓励学生回答问题、对学生的回答进行及时肯定,方式灵活多样,使学生在学习中体验到成功的喜悦。

 

 

 

 

 

 

培养学生洞察力。

 

 

 

 

教师的鼓励是学生前进的动力!利用学生的表现欲望,鼓励学生发现问题。

 

 

 

 

培养自学能力。

 

设计意图

 

培养学生的分析、归纳能力。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

加强了学生的参与意识,更让学生在评比过程中进一步加深对化学式书写的学习,激发学生学习激情,活跃课堂气氛。

 

 

培养归纳总结能力。

 

新颖的作业方式,把课堂延伸到课外,而且从学生的自编口诀中大家看到学生不凡的创造

 

 

 

 

课题化学式与化合价

        定义  宏观:表示这种物质,可知组成物质的元素

        意义:微观:表示该物质一个分子,可知构成分子的原子种类

化学式          各原子个数比待续…待续…

文本框: 书写文本框: 求算书写:

读法:

表示原子间化合时的数目

化合价有正负

化合价  化合物中正负化合价代数和为0

              单质中元素化合价为0

             

 

第三单元 自然界的水

课题4 化学式与化合价

2课时)有关相对分子质量的计算

 

   

教学媒体

多媒体

 

 

常识

技能

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量,各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程

 方法

通过讨论交流、活动探究,培养学生利用常识解决实际问题的能力和基本计算能力。

情感

态度

通过活动探究,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

会利用化学式进行相关计算

教学难点

物质质量与元素质量的互求

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

【复习提问】

1.三氧化二铁的化学式为Fe2O3,据此你能知道关于Fe2O3的哪些信息?铁元素的化合价是多少?

2.下列粒子各表示什么意义?

12H 2H2O 32CO2

3.什么是相对原子质量?

[过渡]

原子的质量很小,故大家采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又如何表示呢?

引出相对分子质量的概念。

引导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相对分子质量?

[模仿练习]

投影:计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和,请ABC三同学演板。

⑴氢氧化钙[CaOH2] CuSO4·5H25P2O5【总结】计算相对分子质量的要点:各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?

[设问] MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少?

 

 

教学内容及问题情境

 

思考,并回答问题。

 

 

 

 

 

 

倾听,思考。

 

 

 

阅读教材

[自学交流]1 说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量

 

完成练习。

 

讨论交流:计算相对分子质量的要点。

 

[讨论得出]1、组成的元素  2、原子间的个数比;3、原子的总个数;

学生活动

 

通过习题回顾学过的重要常识,加深理解。

 

 

 

 

 

通过旧知引出新课,激发学生的探究欲.

 

 

 

让学生自主参与,获得亲身体验,形成善于质疑,乐于探究,勤于动手,努力求知的积极态度。

 

 

 

 

在学习过程中通过引导,鼓励学生自主发现获得结论。

 

设计意图

[引导自学]教科书P852:元素间质量比的表示方法。

[模仿练习]投影:计算下列物质组成元素的质量比,请DEF三同学演板。

 1、水(H2O    2、二氧化碳(CO2  

 3、硝酸铵(NH4NO3

[设问]知道元素间的质量比的表示方法,大家还能知道某元素的质量分数吗?

[引导自学]教科书P853:并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?注意解题格式。

[模仿练习]投影:已知铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,试计算:⑴氧化铁的相对分子质量;⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;⑶氧化铁中铁元素的质量分数;⑷如有1000t氧化铁,则可生产多少吨铁?请GH两位同学演板。

[分析纠正]:引导同学们一起分析GH两位的解答并强调解题方法。

[引导观察]:展示几种药品的标签,请IJK等同学描述组成药品成分和纯度,纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]:展示部分药品的标签,教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

 [拓展应用]:投影:

文本框: 配料表:食用盐、碘酸钾
      食用方法:待食物烹调好后再放入碘盐
      储存方法:密封贮藏防潮湿
      产品标准号:GB5461
      碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用,人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业企业专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,由此可猜想碘酸钾的化学式为                  

相对分子质量为           ,碘酸钾中碘元素的质量分数            

 

教学内容及问题情境

自主学习

 

巩固练习

 

 

 

 

 

自主学习,明白什么是某元素的质量分数,如何去求。

 

 

按照解题格式完成练习

 

 

 

 

结合自身答题情况,整理规范的答题方法。

 

观察标签,回答问题。最终学会认识标签,并理解标签上各个量的含义。

 

 

 

认真读题,理解题意。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

结合所学常识完成题目。

 

 

 

学生活动

培养学生自主学习的能力。

通过模仿练习加深对常识的理解。

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


创设新题培养学生分析、综合运用能力。

 

 

及时点拨、纠正学生的思维偏差。

 

收集一些资料,引导学生利用已有的常识和经验,学会判断和识别信息。

 

 

 

培养读题、审题能力。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

提高学生综合应用常识的能力。

 

 

 

 

设计意图

⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指(   

A、碘单质  B、碘元素  C、碘原子  D、碘分子

      g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐             g

【整理归纳】学完本课题你应该知道哪些?

 

【布置作业】

1、教科书P8778910

2、各实验小组从P8711题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务,下次课进行交流。

 

 

完成练习。

 

 

 

 

 

自己完成归纳总结。

 

 

 

 

课下完成练习和实践活动。

改编习题,抓住学生在日常生活中熟悉的物质,引导学生学习,使研究性学习不断提高。

 

 

 

 

归纳有助于常识系统化。

 

 

通过研究性学习,要求学生采用多种途径获取信息,旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。

 

 

 

 

 

课题4相对分子质量的相关计算

利用化学式可进行以下计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

2、计算组成物质元素的质量比:

元素的质量比=相对原子质量×个数之比

3、物质中某元素的质量分数:

某元素的质量分数=相对原子质量×个数/相对分子质量

             

 

XML 地图 | Sitemap 地图